Evenwicht & Thermodynamica

Evenwichtssimulatie

Selecteer reactie:

N₂O₄

⇌

2 NO₂

Temperatuur (K) 298

Druk (bar) 1.0

[Reactant] initieel (M) 1.0

Concentraties bij Evenwicht

N₂O₄

0.80 M

NO₂

0.40 M

K_c = [NO₂]² / [N₂O₄]

Evenwichtsconstante K_c

0.20 bij 298 K

Le Chatelier

Bij temperatuurverhoging verschuift het evenwicht naar de endotherme kant (rechts), dus meer NO2.

Evenwicht vs Tijd

Reactant

Product

Evenwicht

Gibbs Vrije Energie

ΔG = ΔH - TΔS

ΔH (kJ/mol)

ΔS (J/mol·K)

Temperatuur (K)

ΔG

-33.0 kJ/mol

Spontaniteit

ΔG < 0: De reactie is spontaan bij deze temperatuur.

Energie Diagram

Selecteer reactietype:

Activeringsenergie E_a (kJ/mol) 75

ΔG vs Temperatuur

Kruispunt analyse

Bij ΔH = -92 kJ/mol en ΔS = -198 J/mol·K wordt ΔG = 0 bij T = 465 K. Boven deze temperatuur is de reactie niet-spontaan.

Snelheidsvergelijking

Reactie-orde:

v = k[A]

Snelheidsconstante k

[A]₀ (M)

Halfwaardetijd t_1/2

6.93 s

Orde	Snelheidswet	t_1/2
0	v = k	[A]₀/2k
1	v = k[A]	ln(2)/k
2	v = k[A]²	1/(k[A]₀)

Concentratie vs Tijd

Arrhenius Vergelijking

k = A · e^-E_a/RT

E_a (kJ/mol)

T (K)

k/A ratio: 1.74 × 10^-9

Reactiemechanisme Analyse

Experiment data (meerdere runs):

Exp.	[A] (M)	[B] (M)	v₀ (M/s)
1
2
3