Scheikunde Reacties

Leer over chemische reacties, balanceer reactievergelijkingen en verken zuren en basen.

Reactietypen

2H2 + O2 --> 2H2O
Synthese (vorming)

Vorming van water

Bij deze reactie reageren waterstof en zuurstof tot water. Dit is een exotherme reactie waarbij veel energie vrijkomt.

Reactanten en Producten

Reactanten:

Waterstof (H2), Zuurstof (O2)

Producten:

Water (H2O)

Wet van behoud van massa

Bij een chemische reactie verdwijnt er geen materie en komt er geen materie bij. Het aantal atomen van elk element is voor en na de reactie gelijk.

Reactievergelijking Balanceren

Vul de coefficienten in zodat het aantal atomen links en rechts gelijk is.

H2 + O2 --> H2O
Niet in balans! Pas de coefficienten aan.

Tips voor balanceren

1. Tel eerst de atomen links en rechts
2. Begin met het element dat maar in een stof voorkomt
3. Balanceer waterstof en zuurstof meestal als laatste
4. Gebruik alleen hele getallen als coefficienten

Stof Kiezen

pH-Schaal

0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
ZUUR NEUTRAAL BASE

Zoutzuur (HCl)

pH-waarde
1
Type
Sterk zuur

Indicatorkleuren

Lakmoes
Fenolftaleïne
Universeel
Neutralisatie:
zuur + base --> zout + water
HCl + NaOH --> NaCl + H2O

Quiz Scheikunde Reacties

Score: 0/10
Vraag 1 van 10

Theorie: Chemische Reacties

Bij een chemische reactie worden stoffen omgezet in nieuwe stoffen met andere eigenschappen. De atomen worden anders gerangschikt.

Synthese (vorming)

Twee of meer stoffen reageren tot een nieuwe stof. Bijvoorbeeld: waterstof + zuurstof vormt water.

A + B --> AB

Ontleding

Een stof valt uiteen in twee of meer nieuwe stoffen. Bijvoorbeeld: water ontleedt in waterstof en zuurstof.

AB --> A + B

Verbranding

Een stof reageert met zuurstof, waarbij warmte en licht vrijkomen. Dit is een exotherme reactie.

Brandstof + O2 --> CO2 + H2O

Zuur-base reactie

Een zuur en een base reageren tot een zout en water. Dit heet neutralisatie.

HCl + NaOH --> NaCl + H2O