Mol, molaire massa, reactievergelijkingen en berekeningen
Een mol is een hoeveelheid stof die 6,022 × 1023 deeltjes bevat (getal van Avogadro, NA).
Waarbij n = aantal mol, N = aantal deeltjes, NA = 6,022 × 1023 mol-1
De molaire massa (M) is de massa van 1 mol stof, uitgedrukt in g/mol. Je vindt deze in het periodiek systeem.
| Stof | Formule | M (g/mol) |
|---|---|---|
| Water | H2O | 18,02 |
| Koolstofdioxide | CO2 | 44,01 |
| Natriumchloride | NaCl | 58,44 |
| Glucose | C6H12O6 | 180,16 |
Bij een gebalanceerde reactievergelijking geven de coefficienten de molverhoudingen aan.
Dit betekent: 2 mol H2 reageert met 1 mol O2 tot 2 mol H2O.
De concentratie (c) geeft aan hoeveel mol opgeloste stof er per liter oplossing zit.
Waarbij c in mol/L, n in mol, V in L.
Verdunningswet:
Bij verdunnen blijft de hoeveelheid opgeloste stof gelijk; alleen het volume verandert.