Historische Atoommodellen
- Wetenschapper
- John Dalton (1803)
- Kernidee
- Atomen zijn ondeelbare, massieve bollen. Elk element heeft eigen type atoom.
- Beperking
- Verklaart geen elektrische verschijnselen of spectraallijnen.
- Bijdrage
- Eerste wetenschappelijke atoomtheorie; basis voor de scheikunde.
- Wetenschapper
- J.J. Thomson (1897)
- Kernidee
- Atoom als "krentenbol": negatieve elektronen in positieve massa.
- Beperking
- Rutherford toonde aan dat de massa geconcentreerd is in een kern.
- Bijdrage
- Ontdekking van het elektron als subatomair deeltje.
- Wetenschapper
- Ernest Rutherford (1911)
- Kernidee
- Kleine, zware kern met elektronen eromheen in lege ruimte.
- Beperking
- Verklaart niet waarom elektronen niet in de kern spiralen.
- Bijdrage
- Goudfolie-experiment bewees bestaan van de atoomkern.
- Wetenschapper
- Niels Bohr (1913)
- Kernidee
- Elektronen bewegen in vaste banen (schillen) met kwantumenergie.
- Beperking
- Werkt alleen goed voor waterstof; geen verklaring voor molecuulvorming.
- Bijdrage
- Verklaart spectraallijnen en legt basis voor kwantummechanica.
Elementaire Deeltjes
| Deeltje | Symbool | Lading | Massa (u) | Locatie |
| Proton | p+ | +1 | 1,007 | Kern |
| Neutron | n | 0 | 1,009 | Kern |
| Elektron | e- | -1 | 0,00055 | Schillen |
Atoomnummer (Z) = aantal protonen = aantal elektronen (neutraal atoom)
Massagetal (A) = protonen + neutronen
Isotopen = zelfde element, verschillend aantal neutronen
Periodiek Systeem (eerste 20 elementen)
Klik op een element voor meer informatie.